Cześć!
Na początku chciałbym przeprosić za przerwę we wrzucaniu artykułów, oraz filmów. Postaram się podczas tych ferii wrzucić kilka pomocnych w szkole rzeczy. Dzisiaj chciałbym zająć się ponownie chemią i wyjaśnić wiązania chemiczne. Pod koniec artykułu będzie również słowniczek w którym wytłumaczę niektóre pojęcia. Zapraszam do przeczytania.
Wiązania chemiczne-pojęciem ogólnym
Wiązanie to pojęcie ogólne gdyż głównie polega na uwspólnieniu elektronów walencyjnych. Lecz rozdzielają się one jak jest pokazane na ilustracji:
Wiązanie kowalencyjne różni się od jonowego tym iż łączą się w nim dwa niemetale, natomiast w jonowym metal z niemetalem.
Niezbędne jest również, aby pamiętać iż każdy atom w układzie okresowym dąży do konfiguracji gazu szlachetnego, który leży w jego okresie, np.węgiel do neonu; będzie chciał on również uzyskać dublet(2) lub oktet(8) elektronowy.
Wiązania kowalencyjne niespolaryzowane
Zacznijmy od wiązań kowalencyjnych niespolaryzowanych.
Tak jak już wspomniałem jest to wymiana elektronów walencyjnych pomiędzy niemetalami. Wytłumaczę wam to na przykładzie.
(
Znalazłem wiązanie chloru i wodoru. Chlor znajduje się w grupie 17 więc ma 7 elektronów; dąży on do oktetu. Natomiast wodór ma tylko jeden elektron i jako jedyny będzie chciał osiągnąć konfiguracje helu.
Wiedząc to atomy uwspólnią jedną parę elektronów przez cowodór będzie mieć on 2, natomiast chlor 8.
Na ilustracji przedstawiono dwa wzory, wzór strukturalny i elektronowy.
1)Wzór strukturalny-ukazuję on ilość wiązań(par elektronowych) które zaszły między atomami.(
2)Wzór strukturalny-ukazuję on elektrony walencyjne poszczególnych atomów ,oraz które z nich zostały uwspólnione.(
Wiązania kowalencyjne spolaryzowane
Są to wiązania prawie identyczne jak niespolaryzowane.Są one proste; przybywają tylko dwa nowe terminy:
1)kierunek polaryzacji-oznaczany jest trójkątem, którego podstawa skierowana jest do atomu z większą ilością elektronów walencyjnych.