3.1.- Fundamentos.
El proceso de corrosión de metales transcurre a través de reacciones electroquímicas, las cuales envuelven dos reacciones de media celda, una catódica y otra anódica, del tipo:
2H+ + 2e- ® H2 (g) reacción catódica (6)
Fe0 ® Fe+2 +2e- reacción anódica (7)
Al sumar las dos semirreacciones se obtiene la reacción global:
2H+ + Fe0 ® Fe+2 + H2 (g) (8)
La cual es característica de las reacciones de corrosión que puede sufrir el acero (8),
Las reacciones de corrosión, generalmente pueden ser detenidas mediante la pasivación del material, proceso que consiste en la formación de capas de productos insolubles sobre la superficie del metal, que impiden el contacto físico entre éste y el medio corrosivo..
Para una reacción de corrosión como la mostrada en la Ecuación (8), se puede obtener una curva de polarización como la representada en la Figura 6. Las pendientes de las ramas anódicas y catódicas de la curva se conocen como pendientes de Tafel, y la intersección de estas dos rectas indica el potencial y la corriente de corrosión.
Cuando se tienen sistemas en el que el metal se pasiva, se obtienen curvas de polarización del tipo activa-pasiva que a partir de un potencial conocido como potencial primario de pasivación (Epp) la corriente comienza a disminuir hasta llegar a un mínimo en el potencial de Flade (EF). En esta región de potenciales se están formando capas pasivantes sobre la superficie del metal que inhiben el proceso de corrosión. A partir del potencial de Flade, la corriente se mantiene estable hasta alcanzar el potencial de ruptura (ER), en donde la corriente comienza a aumentar nuevamente, este fenómeno está asociado a la ruptura de la capa pasiva o a la evolución de oxígeno por la electrólisis del agua.