ESCORIAS:
Son soluciones de óxidos metálicos fundidos, pueden ser fases completamente liquidas o una mezcla de solución líquida y sólida. Las escorias son soluciones iónicas, la teoría iónica de las escorias indica que existen dos tipos de componentes :
Formadores de cadenas: Óxidos ácidos SiO2 / SiO4 = / Si2O7
SiO2: SiO4 = La silice forrma cadenas de SiO4= que produce moléculas largas. Esto hace que se formen escorias viscosas.
Rompedores de cadenas: Óxidos básicos Ca++ O= / Mg + + O=.
CaO: Ca+2 O = El CaO con los iones Ca++ y O = rompe esas cadenas y hace que las escorias sean mas fluidas (liquidas)
MgO: Mg + + O=.
Anfóteros: Óxidos básicos Ca++ O= / Mg + + O=.
Al2O3: La alúmina es anfótera puede trabajar como oxido acido o como oxido básico, baja la viscosidad de la sílice formando iones Al+3 o puede entrar a formar parte de redes: Si-O-Si + MeAl2O = Si-O-Al-O-Si + Me+ .
El P2O5 es también es anfótero formando redes de P2O5 o aniones (P2O4) = / (P2O7)–4
Los óxidos de hierro: FeO; Fe2O3; Fe3O4: Fe+2 ;Fe+3 O = .
A bajas concentraciones Fe++ y Fe +++ actúan como modificadores de red, predominando el Fe++ .
A altas concentraciones el Fe+++ domina como formador de redes y actúan como ácidos tanto el FeO como el Fe2O3.