En la siguiente imagen se representa lo que ocurre en el cátodo durante la electrolisis de la disolución acuosa de NaCl, la cual se encuentra disociada en Na⁺ y Cl^-.

Reacción en el cátodo. Fuente: Hive account@emiliomoron.

Al establecerse el circuito los iones sodio (Na⁺) se dirigirán hacia el cátodo, pero no sufren ninguna reacción ya que el potencial de reducción de la reacción de reducción del hidrógeno es más alto, y esta es la que se lleva a cabo en preferencia.

Lo que observamos en el video es que un electrón se transfiere desde el cátodo a una molécula de agua liberando un Hidrogeno atómico, y con el hidrógeno liberado de otra molécula de agua, se unen para formar una molécula de hidrogeno gaseoso y los iones hidroxilos (OH^-) que le confieren el carácter básico a la solución, por lo que en esta zona aumenta el pH.

En el ánodo sin embargo el proceso puede resultar un poco más complejo, ya que existen dos reacciones en competencia.

1- La oxidación del oxígeno del agua para formar oxígeno gaseoso:

2- La oxidación del ion cloro para formar cloro gaseoso:

Que se dé la primera o la segunda reacción es un tanto difícil de predecir ya que el valor del potencial de reducción de ambas reacciones es muy próximo. Sin embargo podemos presumir que disoluciones diluidas conducirán a la primera reacción, liberando oxígeno y en disoluciones concentradas la tendencia es que se produzca cloro.

Entonces, considerando que estamos trabajando con una disolución diluida de NaCl; en la siguiente imagen se representa el proceso que ocurre en el ánodo.

Reacción en el ánodo. Fuente: Hive account@emiliomoron.

Lo que vemos es que dos electrones del oxígeno del agua se transfieren al ánodo, el oxígeno monoatómico se combinará con otro oxígeno monoatómico y se liberara en forma de gas, mientras que los iones hidronio (H⁺) liberados le confieren el carácter ácido a esta zona en la disolución.

Bueno amigos, la divulgación de este material audiovisual es muy importante para visualizar de forma clara los procesos de óxido-reducción que se llevan a cabo durante la electrolisis de una disolución de NaCl, pudiendo ser utilizado por docentes y estudiantes como material de consulta y apoyo didáctico, o como una guía para llevar a cabo la reacción en el hogar o en el aula, ya que requiere de muy pocos materiales y todos son muy fáciles de conseguir, además, de que se logran resultados muy visibles que ayudan a fijar los conocimientos impartidos en el aula.

Espero les haya gustado este sencillo pero interesante experimento. Hasta la próxima.

Referencias

Wikipedia.com. Tabla de potenciales de reducción.