LA TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA EN FUNCIÓN DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

Para nadie es un secreto de lo fascinante que pueden ser los proceso químicos, aspectos que podemos observar desde la aparición del fuego y como las sustancias se trasforman en materiales totalmente diferentes a los materiales de partida.

Un ejemplo de lo anterior es poder comprender como un trozo de madera arde, genera calor, luz y se obtienen cenizas como residuo diferente a la madera que se tenía al inicio, este proceso es similar, al calentamiento de las rocas rojizas, el cual al ser calentada en presencia de carbón, eran un proceso útil para la obtención de hierro, metal indispensable para la fabricación de armas en tiempo antiguos.

Cambios como los anteriores, permitieron a la humanidad aplicar los procesos de observación para lograr determinar la transformación de la materia y obtener conclusiones fehacientes de que la misma está constituida por pequeñas partículas de composición invariables a quienes denominan elementos.

Además de lo anterior, si analizamos la historia nos damos cuenta que para los años 460 a.C , se pensaba que la materia era infinita, aspecto que solo se logra dilucidar con la llegada de la química experimental, fenómeno que ocurrió 2000 años después de la época de Platón, Aristóteles y el propio Demócrito, donde se logra determinar que la materia está formada por átomos que proviene del griego Atomon cuyo significado es indivisible y que la unión de estas da lugar a la formación de los elementos, que cuando se combinan forman moléculas y estas a su vez generan la constitución de la materia en general.

Partiendo de lo anterior mediante estas líneas de escritura, haremos un abordaje conceptual que permita comprenden la ley de las proporciones definidas y su incidencia en la transformación de la materia.

Antes de responder a este planteamiento, se hace necesario realizar un abordaje de la historia y recordar que el estudio de la química como disciplina científica inicia con los trabajos de Robert Boyle quien fue el primero en realizar trabajos experimentales aplicando los procesos rigurosos de la ciencia y centrado sus trabajos en el comportamiento y naturaleza de los gases.

Lo cual le permitió realizar aportaciones sobre la constitución atómica de la materia y en función de sus trabajos experimental tuvo la capacidad de enunciar a los elementos como partículas que no pueden descomponerse mediante procedimientos químicos, después de esto los avances de la química fueron lentos y no fue hasta los trabajo de Joseph Priestley (1733-1804) y Antoine Lavoisier donde la química dio apertura a los grandes avances de la humanidad.

En función de los trabajos de Priestley, se pudo aislar el oxígeno producido por la descomposición de óxido de mercurio, el mismo sigue la ecuación que se presenta en la imagen siguiente, donde poco tiempo después Lavoisier logra demostrar que le oxigeno es la sustancia fundamental en los proceso de combustión, y mediante esta inferencia pudo establecer que la cantidad de reactivo utilizados en un reacción química bajo condiciones aisladas, eran exactamente iguales a la cantidad de productos obtenido. Por lo cual se enuncia la ley de la conservación de la masa, donde se expresa que la masa no se crea ni se destruye, se transforma.

Para demostrar el principio de la conservación de la masa, analicemos el siguiente ejercicio propuesto:

Supongamos que tenemos un recipiente cerrado, al cual hemos agregado 3.25g de nitrato de mercurio (III) (Hg (NO ₃) ₂ ) en disolución acuosa y 3.32g de yoduro de potasio (KI) también en disolución, podemos observar que con el transcurrir del tiempo vamos a obtener 4.55g yoduro de mercurio (II), material insoluble de color naranja (HgI ₂) y 2.02g de nitrato de potasio (KNO₃), estando consiente que el agua obtenida fue evaporada.

En función de lo anterior, analicemos la estequiometria implementada en la imagen siguiente y comparemos las masas de los reactivos y producto obtenidos.

Como podemos observar en la imagen anterior, los reactivos y los productos son sustancias totalmente diferentes con propiedades físicas y químicas diferentes aunque mantienen la relación entre la masa, ya que de cierta forma la sumatoria de la masa invertida en los reactivos se transformó y ahora forma parte de los productos, bajos estos principios se define la ley de la conservación de la masa.

En este sentido, los eventos químicos desencadenaron nuevos procesos experimentales ya que poco tiempo después Joseph Proust (1754-1826), establece la ley de las proporciones definidas, donde se manifiesta que cuando la sustancia es pura tendrá las mismas proporciones en masa sin importar las cantidades de sustancia, de tal manera que toda muestra de dióxido de carbono contiene, 3 partes de carbono y 8 partes de oxígeno, a su vez toda muestra de agua estará constituida por 1 parte de hidrógeno y 8 partes de oxígeno. De tal manera que podemos establecer que los elementos se combinan en proporciones específicas y no al azar.

Como pudimos observar a lo largo de estas líneas de escritura, los fundamentos de la química parten de sistemas observacionales que pueden ser mejorados mediante los procesos o trabajos experimentales que realizan los científicos y que cualquiera de estos procesos puede ser de fácil comprensión si se sigue una metodología de aprendizaje adecuada.

En este punto, la finalidad de estos escritos mediante una óptica flexible es alfabetizar a la población en general sobre la importancia de la química en la evolución de la humanidad.

[1] McMURRY E., John y Fay C., Robert. (2008). Química general. Quinta edición PEARSON EDUCACIÓN, México, 2009 ISBN: 978-970-26 1286-5.

[2] Ralph, H. Petrucci, William S. Harwood, E. Geoffrey Herring. (2003). QUIMICA GENERAL. Octava edición. PEARSON EDUCACIÓN. S.A., Madrid.