LAS REACCIONES ÓXIDO REDUCCIÓN Y SU IMPORTANCIA EN LA VIDA DIARIA, ASPECTOS CONCEPTUALES

Saludos y bienvenidos estimados lectores de esta prestigiosa plataforma, el tema que nos compete en esta oportunidad es de carácter científico y está relacionado con el uso de las reacciones Redox en actividades cotidianas de nuestra existencia.

En este sentido, y como ha sido constante en a lo largo de mi estadía en la plataforma, suelo compartir este tipo de contenido científico mediante una óptica flexible a través de las comunidades, @Stemsocial, @Stem-espanol y @Cervantes, quienes se han convertido en vanguardia en temas relacionados con la ciencia y su implementación en nuestra cotidianidad.

Nuestro planeta, está formado en su mayoría por agua, de allí que esta sustancia química sea considerada como el disolvente universal, sobre las cuales se desarrollan gran parte de las reacciones químicas de nuestro planeta.

Por consiguiente, es de esperarse que muchos de los procesos que permiten la vida sobre el planeta, dependan de reacciones químicas para poder funcionar y cumplir su misión sobre el mismo.

En este sentido, mediante estas líneas de escritura, haremos un abordaje conceptual de algunas reacciones químicas implementadas en nuestra cotidianidad, entre las que destacan, las reacciones de precipitación, neutralización, ácido-base y las redox, en la cual centraremos nuestra atención.

De allí que se hace necesario recordar, que las reacciones de precipitación, se fundamentan en la combinación de reactivos solubles que dan lugar a la formación de productos sólidos e insolubles. Por su parte, las reacciones ácido-base, como su nombre lo indica, son procesos donde sustancia ácidas y básicas interaccionan, dando lugar a la formación de sal y agua.

Por ultimo pero no menos importante, se encuentran las reacciones de redox, que es donde centraremos nuestro trabajo y que estudiaremos en el apartado siguiente.

Hasta este punto de la temática, hemos escuchado sobre las reacciones Redox, sin embargo, no hemos planteado un concepto claro al respecto, de modo que se hace necesario responder al ¿Qué es? y las mismas se asumen como un proceso de intercambio electrónico, es decir, que la especie subatómica se transfiere de una especie a otra, generando la ganancia o pérdida de las cargas respectivas.

Como proceso científico hemos logrado darle gran variedad de usos o aplicaciones a este tipo de reacción, entre las que destacan:

1. Redox en los proceso de combustión: como todo sabemos, la industrialización nos ha permitido la elaboración de combustibles como la gasolina, el queroseno, el gasoil, entre otros, que se han convertido en la materia prima energética que mantiene activa a las maquinarias en la actualidad.

De tal manera, el proceso se fundamenta en hacer quemar la materia orgánica en presencia de oxígeno, dando lugar a la formación de dióxido de carbono y agua, como se observa en la ecuación a continuación.

2. Redox en los blanqueadores: el proceso de decoloración de algunos materiales se lleva a cabo mediante reacciones de oxidación y reducción, un ejemplo de esto lo representa la decoloración del cabello oscuro a rubio, o el proceso para quitarle las manchas a nuestra vestimenta, de igual forma en la industria del papel, se decolora la pulpa de la madera, para obtenerla de color banco y así poder obtener un producto terminado tan utilizado por la sociedad.

En un escenario u el otro, el agente oxidante dependerá de la materia prima con la cual se trabaje, quien es el responsable de los cambio de color observados en los productos antes mencionados.

3. Redox en las baterías: considero todo tendemos alguna idea de cómo funciona este proceso, aunque podemos conseguir de diferentes estilos y tamaños, las mismas se fundamental en el uso de las reacciones redox.

En este punto los reactivos se mantienen en compartimientos separados, sin embargo, los electrones que fluctúa de un agente a otro, se transfieren a través de un alambre de cobre y es esta circulación de partículas la responsables de la producción de la electricidad, en este sentido, uno de los reactivo se oxida, mientras el otro se reduce.

4. Redox en la oxidación: un proceso muy conocido por la mayoría es cuando el hierro en presencia de oxígeno, se recubre con una capa de óxido que no es más que la forma de hierro oxidado, también conocida como óxido de hierro y que genera grandes pérdidas económicas en los países industrializados producto de la acidificación del agua y la corrosión de los metales.

5. Redox en la respiración: aparentemente la respiración solo se fundamenta en el intercambio gaseoso, donde inhalamos oxígeno y liberamos dióxido de carbono, sin embargo, cuando hablamos de respiración hacemos mención a la respiración celular, en este punto se desarrollan procesos como la glucólisis, la fosforilación oxidativa y el ciclo de Krebs, procesos indispensables para la vida donde las reacciones redox son necesarias para su funcionamiento.

Como hemos podido analizar a lo largo de este escrito, las reacciones químicas son indispensables en diferentes áreas de nuestra existencia, y más aún las reacciones de reducción- oxidación que juegan un papel preponderante nivel industrial, ambiental y metabólico, de allí, la importancia de su estudio y la compresión de su funcionamiento, aspecto práctico que abordaremos en próximas publicaciones.

[1] Chang, R. (2010). Química. Decima edicion. McGraw-hill Interamericana editores. ISBN: 978-607-15-0307-7.

[2] Ralph, H. Petrucci, William S. Harwood, E. Geoffrey Herring. (2003). QUIMICA GENERAL. Octava edición. PEARSON EDUCACIÓN. S.A., Madrid.

[3] WADE,LEROY. (2011). . QUÍMICA ORGÁNICA. VOLUMEN 2. SÉPTIMA EDICIÓN. PEARSON EDUCACIÓN, MÉXICO, 2011 ISBN: 978-607-32.()793•5. ÁREA: CIENCIAS