Hoy me encuentro retomando el tema del análisis de control de calidad de agua potable y natural, en esta oportunidad quise desarrollar uno de los métodos más aplicados para la determinación de sulfatos en agua, el cual se trata del "MÉTODO TURBIDIMÉTRICO 4500-SO4-2 -E. " con su respectivos fundamentos teóricos y aspectos procedimentales. Tomando en cuenta las consecuencias que representa un exceso del sulfato en el agua de consumo humano, por ejemplo: olor y sabor que cambian las características organolépticas del agua, alta probabilidad de provocar enfermedades gastrointestinales, entre otras.
Cabe destacar que este método se apega al procedimiento mundialmente establecido para el mismo según lo dictan los principales documentos de control de calidad en cuanto a materia de agua se refiere: APHA- AWHA- WEF 21 Edición, Año 2005. STANDARS METHODS FOR THE EXAMINATION OF WATER AND WASTEWATER.
DETERMINACIÓN DE SULFATO AGUA NATURAL Y POTABLE POR EL MÉTODO TURBIDIMÉTRICO 4500-SO4-2 -E.
Generalidades:
Principio del Método:
Conservación de la Muestra:•
• Volumen mínimo de la muestra: 250 ml.
• Refrigeración por 28 días
Campo de aplicación:
Interferencias:
Materiales y equipos Utilizados:
• Balón aforado de 1000 ml.
• Matraz Erlenmeyer de 250 ml.(Boca ancha)
• Celdas de 25 ml.
• Agitador magnético (imanes de igual forma).
• Balanza analítica.
• Espectrofotómetro de absorción atómica(DR-5000).
• Plancha de agitación.
• Cronometro.
Reactivos y soluciones:
• Acetato de sodio trihidratado (CHCOONa.3H2O).
• Nitrato de potasio (KNO3)
• Ácido acético(CH3COOH)
• Sulfato de sodio (Na2SO 4)
• Ácido sulfúrico. (H2SO 4)
Preparación solución tampón “A”:
Preparación solución tampón “B”:
Cristales de Cloruro de bario:
Preparación Solución Estándar de 100 mg/ l de SO4-2:
Curva de calibración de sulfatos.
• Colocar en 7 balones volumétricos de 100 ml los siguientes volúmenes de solución estándar de 100 mg/l de SO4-2: 10; 15; 20; 25; 30; 35; 40 ml, se afora con agua destilada hasta la marca.
• Agregar a cada patrón 20 ml del tampón adecuado según la concentración del patrón, añada a cada patrón de 02 a 0,3 gr de reactivo cloruro de bario y agitar preferiblemente en agitador magnético por aproximadamente 1 minuto, después de esto deje reposar aproximadamente 5 minutos antes de tomar la lectura.
• Medir el valor de absorbancia para cada solución patrón en a una longitud de onda de de 420 nm.
• Construir la curva de absorbancia vs. mg/l de SO4-2.
Procedimiento de análisis:
• Colocar 100 ml de la muestra de agua en un matraz Erlenmeyer de 250 ml.
• Añadir 20ml de solución tampón “A” o solución tampón “B” (dependiendo de la procedencia de la muestra, o de su conductividad) y mezclar bien.
• Agregar 0,2 a 0,3 gr de BaCl2 .6H2O.
MUESTRA DE AGUA CON REACTIVOS AGREGADOS
EQUIPO ESPECTOFOTOMETRO DE ABSORCION ATOMICA DR500
Cálculos:
De la Ecuación de la recta:
[Conc. SO4-2].= (Absorbancia- Intercepto
[SO4-2] en mg/l)%(Pendiente)
Nota: en caso de usar diluciones se multiplica la concentración final por el factor de dilución correspondiente.
Una vez determinado el valor de concentración de sulfato de la muestra de interés se ha dado un paso en la caracterización de la fuente en estudio, en pro de tomar las decisiones correctas para el adecuado tratamiento y la clasificación de la misma.
Me despido, esperando el tema abordado sea de utilidad y de agrado a la comunidad en general. @ISISFEMALE
Referencias:
APHA- AWHA- WEF 21 st Edición, Año 2005. STANDARS METHODS FOR THE EXAMINATION OF WATER AND WASTEWATER.
@ISISFEMALE, 2020. DETERMINACIÓN DE ALUMINIO AGUA NATURAL Y POTABLE POR MÉTODOS CLORIMÉTRICOS.
Herramienta de contenido visual:
Todas las fotos son de mi autoría, tomadas con la cámara de un teléfono Samsung J400M, Androide 9.0 y editadas con la aplicación galería Samsung Electronic Co.,Ltd.
Las imágenes de cálculo y gráficas son de mi autoría, realizadas y editadas por la herramienta Excel de Microsoft office 2013.
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“El primer sorbo de la copa de la ciencia te vuelve ateo, pero en el fondo del vaso, Dios te está esperando”.
Werner Heisenberg
