Determinación de formula empírica y molecular –Ejercicios de Química

  Una muestra de 0,1014 g de glucosa purificada   fue quemada en un tren de combustión C-H para producir 0,1486 de CO2 y 0,0609 g de H2O. Un análisis elemental indico que la glucosa contiene solo carbono, hidrógeno y oxígeno. Si el peso molecular es aproximadamente 180g/mol, determinar la formula empírica y molecular.   

1- Primero determinamos la masa de cada elemento C, H y O. El átomo de carbono está contenido en la molécula de CO2 el H y O en la molécula de H2O. A partir de esta afirmación podemos determinar lo siguiente:

2- Una vez obtenida la masa de cada elemento se procede a obtener los moles de cada elemento dividendo la masa entre el peso atómico de cada uno.

3- Luego se dividen todas las cantidades de moles obtenidos por la menor relación de moles:

4- Una vez determinada la relación de moles los valores obtenidos son los subíndices de la fórmula más simple conocida como fórmula empírica:

5- Para obtener la formula molecular, primero determinamos el peso molecular de la formula empírica:

Peso molecular= (peso atómico C x # de átomos) + (peso atómico H x # de átomos)+ (peso atómico O x # de átomos)
Peso molecular (CH2O)= (12,01 g/mol x 1) + (1,008 g/mol x 2) + (16 g/mol x 1)
Peso molecular (CH2O)= 30,026 g/mol

6- Como se conoce que el peso molecular de la glucosa es 180g/mol, dicho valor se divide entre el peso molecular de la formula empírica y se obtiene un valor por el cual se multiplica los subíndices de la formula empírica para obtener la formula molecular:

Puedes profundizar estos conceptos en las siguientes Referencias:

Referencias

  1-Brown, Theodore L., LeMay, H. Eugene, Bursten, Bruce E. Quí­mica, la Ciencia Central, 7 ed. Pearson Educación, México, 1998.

2-Chang, Raymond Química, 6ª ed McGraw-Hill, México, 1999.   

Todas las imágenes fueron elaboradas por mi en WORD 2011.