La tabla periódica ordena todos los elementos conocidos en función de sus propiedades y características en diversos grupos y periodos. En el grupo 11 de la tabla periódica se encuentran los metales de transición de la familia del cobre, conformado por: Cobre (Cu), Plata (Ag), Oro (Au). Estos metales poseen brillo metálico, particularmente el cobre presenta un color rojizo, blanco plateado la plata y el oro es de color amarillo, todos estos metales se presentan en estado sólido a temperatura, son blandos y maleables. Entre sus propiedades físicas destacan su alta conducción de calor y electricidad.

Estos metales se conocen desde la antigüedad como metales de acuñación por su uso para este fin. El cobre es uno de los metales más usados por el hombre históricamente, actualmente uno de sus usos más frecuentes lo constituya la fabricación de cables de alta tensión debido a que un metal muy dúctil. Por otro lado la plata al igual que el oro son metales conocidos mundialmente por su alto valor económico y son ampliamente usados en la fabricación de artículos decorativos. Químicamente estos elementos poseen en la capa exterior un solo electrón. Sus elementos se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza en estado libre y como compuestos.

El cobre se halla en estado libre o en sulfuros, cloruros, arseniuros y carbonatos. Posee elevadas conductividades, en todas las proporciones es miscible con el oro, se oxida de manera superficial al aire, al calentarlo el este reacciona con el oxígeno para generar CuO y a temperatura superiores Cu₂O. La plata es el elemento más conductor de la tabla periódica, químicamente es menos reactiva que el cobre, a excepción de su reacción con el sulfuro de hidrogeno, que ennegrece rápidamente la superficie de la plata. El oro es el metal con la mayor ductilidad y maleabilidad de todos los elementos conocidos. Su reactividad es muy baja no es atacado ni por el azufre y ni por el oxígeno, sin embargo reacciona con los halógenos y las soluciones que los generan.

Se tomaron 3 tubos de ensayo en los cuales por separado se añadió una pequeña cantidad de los ácidos HNO₃ H₂SO₄ y HCl, finalmente se agregó cada tubo un rozo pequeño de cobre metálico.

Una pequeña lámina de Cu metálico fue acercada a la llama de un mechero, luego de un período de tiempo expuesto a la llama, se introdujo la lámina de Cu a un tubo de ensayo que contenía HCl concentrado.

Se tomaron 3 tubos de ensayos en los cuales se prepararon soluciones de nitrato de plata AgNO₃ y luego se agregó a cada tubo, por separado sales de NaCl, KBr y KI, lo cual dio la formación a 3 precipitados, posteriormente se colocó un poco de cada uno de ellos en otros tres tubos de ensayos por separado. Con los productos integrados en cada tubo de ensayo, se añadió NH₃ concentrado.

En un tubo de ensayo, se disolvió una cantidad del precipitado cloruro de plata AgCl en una solución de cianuro de potasio KCN y luego se introdujo trozos de zinc.

Al introducir trozos de cobre metálico en H₂SO₄ y HCl no se observó reacción alguna, ni cambio de color en el metal o la solución, sin embargo al repetir el procedimiento con HNO₃ se observó una reacción bastante rápida, el Cu exhibió efervescencia con el ácido nítrico, luego la solución comenzó a tornarse de color verde y a desprender un gas de color marrón, como se puede observar en la figura 1.

El cobre metálico se puede oxidar con ácido nítrico y este último se reduce a dióxido de nitrógeno según la reacción anterior. El NO₂ es el gas marrón que se observó durante la experiencia. La reacción entre el cobre y los ácidos sulfúrico y clorhídrico no procedió, debido a que estas reacciones deben ser espontaneas y según la energía libre de Gibbs es fácil ver que el HCl con el Cu es una reacción no espontanea, la energía libre de Gibbs de esta reacción es ∆Gºreaccion = 86 KJ/mol, un valor positivo representa una reacción no espontanea. Para el caso de la reacción entre el cobre y el ácido sulfúrico se muestra una ∆Gºreaccion = -56,7 KJ/mol. Como se puede evidenciar, esta reacción es de carácter espontanea debido a que tiene una ∆Gºreaccion negativo, sin embargo la cantidad es pequeña, motivo por el cual la reacción en frío no ocurre.

Al calentar la lámina de cobre directamente a la llama se observó una luz verde y la formación de una película sólida alrededor de color negro, esta película color negro formada es característica del óxido de cobre (II) debido que éste se forma calentando cobre en presencia de aire como lo muestra en la siguiente reacción:

Asimismo, al agregar el cobre calcinado (II) al HCl, se pudo observar en la reacción un cambio de color en la solución a un color verde amarillento, lo cual se debe a que el óxido de cobre es un óxido básico, por lo tanto, se disuelve en ácidos minerales tales como el ácido clorhídrico para dar las correspondientes sales de cobre (II), tal como se muestra a continuación:

Se observó, en cada reacción de AgNO₃ con NaCl, KBr, y KI la formación de precipitados, donde el primero se obtuvo un color blanco, el segundo crema y el último amarillo, como se muestra en la figura 2.

Cuando se agregó a cada uno de los precipitados una solución de NH₃ en la campana de extracción, se solubilizó completamente el primer precipitado del AgNO₃ con NaCl, para el segundo se observó muy ligera solubilidad y en el último caso no se disolvió el precipitado, como se muestra en la figura 3.

En el análisis cualitativo, el ΔG° permite calificar la reacción formada como espontanea o no espontanea así como su Kps permite saber la capacidad de solubilidad que procede la sustancia, esto se puede apreciar para cada halogenuro en reacción con la plata como se muestra a continuación:

La reacción formada por Ag y Cl- es más espontánea que el resto de los haluros, debido a que su Kps es superior y un ΔG° mayor negativo, por lo tanto tiende a solubilizarse más rápido El AgCl es menos iónico, es soluble sólo con la influencia del NH_{3</SUB, porque proporciona una concentración del ión plata lo bastante alta como para impulsar la reacción de complejación. El AgBr es sólo ligeramente soluble en tanto que el AgI es insoluble aún al adicionarle el NH3. Se espera el aumento en la covalencia al pasar del fluoruro al yoduro, y que se observa una disminución en la solubilidad en agua, esto último se debe a que el anión es suficientemente grande y blando, que el catión estaría en condiciones de polarizarlo y, en situación extrema, el catión penetraría en la nuble electrónica de anión dando lugar a un enlace covalente.}

Al reaccionar el precipitado AgCl con KCN, cambió su coloración a amarillo. La extracción del metal Ag implica el tratamiento con una disolución aireada de cianuro de sodio, proceso que extrae la plata como ion diciano argetato (I), [Ag(CN)₂]-. La reacción formada es:

Asimismo cuando se le se agregó trozos Zn a la solución, se observó una película de aspecto blanco mate brillante, debido a que el metal se precipita de la disolución del cianuro complejo por medio del zinc metálico:

Se apreció que los metales de este grupo, no se oxidan fácilmente en presencia de oxígeno, se necesita de energía térmica para lograr este proceso. Por otra parte se observó que las reacciones del Cobre frente al poder oxidante de los ácidos, difieren su espontaneidad en sus reacciones. Excepto con el ácido nítrico que se evidencia su gran poder oxidante.