La capa externa de este insecto, sería el solúto, que requiere del efecto de la solvatación, en donde las moléculas de solvente interactuan con las de él, para rodearlas, hasta que cada molécula de este tipo, tenga una capa de solvente necesaria, para vencer las fuerzas intermoleculares que mantienen a las moléculas de soluto unidas, y así disolver el compuesto deseado (capa de la cucaracha). Si esto pudiese realizarse, el insecto se destruiría inmediatamente al entrar en contacto con un ácido como el sulfúrico, que tiene un Pka de -4,8; una medida que indica el grado de disociación del ácido en cuestión, y que lo hace un ácido extremadamente fuerte.

Los ésteres de cadena larga, son insolubles, porque en los dos extremos de la molécula, R y R' son múltiples carbonos enlazados con hidrógenos que se propagan en zigzag en ambos lados de esta, y son dos secciones apolares, que no interactúan con ácido sulfúrico, que es polar; ni tampoco pueden disolverse en agua, que también es polar; el ácido sulfúrico siempre contiene alguna cantidad de agua, por lo que la cubierta de la cucaracha siendo una mezcla de ésteres es imposible que se disuelva en él y ocurra la reacción ácido-base que sin duda alguna acabaría con la existencia del insecto.

Aunque la insolubilidad sea un factor para que no ocurra ácido-base, también cabe mencionar, que si el caso fuera lo contrario, el único sitio que podría protonarse es el oxígeno del grupo carbonilo, siendo el lugar rico en densidad electrónica dentro de la molécula. Los carbonos no podrían actuar como bases, no tienen pares de electrones libres que puedan aceptar el protón. Esta es una imagen de hidrocarburos en zigzag; en verde están los carbonos y en gris los hidrógenos.