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| Hola gente, ¿cómo están? Yo soy Nahuel Da Ré y en este capítulo damos un paso muy importante: pasamos de la teoría a la práctica. Ya vimos qué es la química, cómo funcionan los átomos, cómo leer la tabla periódica y qué son las propiedades periódicas. Ahora toca enfrentar los enunciados típicos de las guías de estudio y aprender cómo se resuelven paso a paso. | Hi people, how are you? I’m Nahuel Da Ré and in this chapter we take a very important step: we move from theory to practice. We have already seen what chemistry is, how atoms work, how to read the periodic table, and what periodic properties are. Now it’s time to face the typical statements from study guides and learn how to solve them step by step. |
📚 Repaso rápido / 📚 Quick recap
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| Hasta ahora hemos recorrido varios temas: 1. 👉 La química desde cero 2. 👉 Conociendo lo que hay dentro del átomo 3. 👉 Cómo los átomos se combinan 4. 👉 La tabla periódica: el mapa mágico de los elementos 5. 👉 Cómo leer la información de un elemento 6. 👉 Las familias de elementos 7. 👉 Tu propia tabla periódica para estudiar y practicar 8. 👉 Propiedades periódicas de la tabla Y además, contamos con nuestra tabla periódica didáctica en HTML que podés descargar aquí: 🔗 Tabla periódica interactiva | So far we have covered several topics: 1. 👉 Chemistry from scratch 2. 👉 Inside the atom 3. 👉 How atoms combine 4. 👉 The periodic table: the magical map 5. 👉 How to read element information 6. 👉 Element families 7. 👉 Your own periodic table to study and practice 8. 👉 Periodic properties of the table We also have our didactic periodic table in HTML that you can download here: 🔗 Interactive periodic table |
🔎 Ejemplo 1 — Calcular Z, A, p, n y e- / 🔎 Example 1 — Calculate Z, A, p, n and e-
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| Enunciado tipo: Un átomo tiene 12 protones y 14 neutrones. ¿Cuál es su número atómico, número másico y cuántos electrones posee si es neutro? Explicación paso a paso: 1. El número atómico (Z) es igual al número de protones → Z = 12. 2. Con Z = 12, en la tabla periódica vemos que corresponde al magnesio (Mg). 3. El número másico (A) se obtiene sumando protones + neutrones: 12 + 14 = 26. 4. En un átomo neutro, protones = electrones, entonces e- = 12. ✅ Resultado final: Z = 12 (Mg), A = 26, e- = 12. | Typical statement: An atom has 12 protons and 14 neutrons. What is its atomic number, mass number, and how many electrons does it have if neutral? Step by step explanation: 1. The atomic number (Z) equals the number of protons → Z = 12. 2. With Z = 12, in the periodic table we see it is magnesium (Mg). 3. The mass number (A) is protons + neutrons: 12 + 14 = 26. 4. In a neutral atom, protons = electrons, so e- = 12. ✅ Final result: Z = 12 (Mg), A = 26, e- = 12. |
🧩 Ejemplo 2 — De configuración electrónica a elemento / 🧩 Example 2 — From electronic configuration to element
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| Enunciado tipo: Identificar el elemento y su período si la configuración es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Explicación paso a paso: 1. Suma los electrones: 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 → Z = 16. 2. Z = 16 → elemento = azufre (S). 3. Nivel principal más alto n = 3 → período 3. 4. Electrones de valencia: 3s² 3p⁴ = 6 → grupo 16. ✅ Resultado final: Azufre, período 3, grupo 16. | Typical statement: Identify the element and its period if the configuration is 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Step by step explanation: 1. Add the electrons: 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 → Z = 16. 2. Z = 16 → element = sulfur (S). 3. Highest principal level n = 3 → period 3. 4. Valence electrons: 3s² 3p⁴ = 6 → group 16. ✅ Final result: Sulfur, period 3, group 16. |
⚡ Ejemplo 3 — Cómo razonar el tipo de enlace / ⚡ Example 3 — How to reason the type of bond
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| Enunciado tipo: Clasificar CaCl₂. Explicación paso a paso: 1. Ca = metal; Cl = no metal. 2. Regla: metal + no metal → enlace iónico. 3. Ca pierde 2 e⁻ → Ca²⁺; Cl gana 1 e⁻ → Cl⁻. 4. Para neutralizar: 1 Ca²⁺ necesita 2 Cl⁻ → fórmula CaCl₂. ✅ Resultado final: Enlace iónico (CaCl₂). | Typical statement: Classify CaCl₂. Step by step explanation: 1. Ca = metal; Cl = nonmetal. 2. Rule: metal + nonmetal → ionic bond. 3. Ca loses 2 e⁻ → Ca²⁺; Cl gains 1 e⁻ → Cl⁻. 4. To neutralize: 1 Ca²⁺ needs 2 Cl⁻ → formula CaCl₂. ✅ Final result: Ionic bond (CaCl₂). |
🧮 Ejemplo 4 — Formulación iónica / 🧮 Example 4 — Ionic formulation
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| Enunciado tipo: Formar el compuesto entre Al y O. Explicación paso a paso: 1. Al → Al³⁺; O → O²⁻. 2. m.c.m. de 3 y 2 = 6. 3. Necesitamos 2 Al³⁺ (+6) y 3 O²⁻ (−6). 4. Fórmula: Al₂O₃. ✅ Resultado final: Al₂O₃. | Typical statement: Form the compound between Al and O. Step by step explanation: 1. Al → Al³⁺; O → O²⁻. 2. L.C.M. of 3 and 2 = 6. 3. We need 2 Al³⁺ (+6) and 3 O²⁻ (−6). 4. Formula: Al₂O₃. ✅ Final result: Al₂O₃. |
⚖️ Ejemplo 5 — Masa molar con cálculo detallado / ⚖️ Example 5 — Molar mass with detailed calculation
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| Enunciado tipo: Calcular la masa molar del NaCl y cuántos gramos hay en 0,25 mol. Explicación paso a paso: 1. Na = 22,99 g/mol; Cl = 35,45 g/mol. 2. Suma: 22 + 35 = 57; 0,99 + 0,45 = 1,44. 3. Total = 57 + 1,44 = 58,44 g/mol. 4. Masa en 0,25 mol: 58,44 × 0,25 = 14,61 g. ✅ Resultado final: M(NaCl) = 58,44 g/mol; 0,25 mol = 14,61 g. | Typical statement: Calculate the molar mass of NaCl and how many grams are in 0.25 mol. Step by step explanation: 1. Na = 22.99 g/mol; Cl = 35.45 g/mol. 2. Add: 22 + 35 = 57; 0.99 + 0.45 = 1.44. 3. Total = 57 + 1.44 = 58.44 g/mol. 4. Mass in 0.25 mol: 58.44 × 0.25 = 14.61 g. ✅ Final result: M(NaCl) = 58.44 g/mol; 0.25 mol = 14.61 g. |
🌟 Conclusión / 🌟 Conclusion
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| Con estos ejercicios viste cómo aplicar la teoría a problemas prácticos: identificar Z, A, p, n, e⁻; leer configuraciones; clasificar enlaces; formular compuestos y calcular masas molares. Todo con una lógica clara y repetible. En el próximo capítulo seguiremos resolviendo ejercicios de la guía, incluyendo porcentajes en compuestos, moles en reacciones y estructuras de Lewis más complejas. | With these exercises you saw how to apply theory to practical problems: identify Z, A, p, n, e⁻; read configurations; classify bonds; formulate compounds and calculate molar masses. All with a clear and repeatable logic. In the next chapter we will continue solving guide exercises, including percentages in compounds, moles in reactions, and more complex Lewis structures. |