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| Hola gente, ¿cómo están? Yo soy Nahuel Da Ré y seguimos con nuestra saga educativa de química. En el capítulo anterior aprendimos a resolver ejercicios paso a paso: número atómico, configuración electrónica, enlaces, fórmulas y masas molares. | Hi people, how are you? I’m Nahuel Da Ré and we continue with our educational chemistry saga. In the previous chapter we learned how to solve exercises step by step: atomic number, electronic configuration, bonds, formulas, and molar masses. |
📚 Repaso rápido / 📚 Quick recap
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| Hasta ahora hemos recorrido varios temas: 1. 👉 La química desde cero 2. 👉 Conociendo lo que hay dentro del átomo 3. 👉 Cómo los átomos se combinan 4. 👉 La tabla periódica: el mapa mágico de los elementos 5. 👉 Cómo leer la información de un elemento 6. 👉 Las familias de elementos 7. 👉 Tu propia tabla periódica para estudiar y practicar 8. 👉 Propiedades periódicas de la tabla 9. 👉 Cómo resolver ejercicios de química paso a paso | So far we have covered several topics: 1. 👉 Chemistry from scratch 2. 👉 Inside the atom 3. 👉 How atoms combine 4. 👉 The periodic table: the magical map 5. 👉 How to read element information 6. 👉 Element families 7. 👉 Your own periodic table to study and practice 8. 👉 Periodic properties of the table 9. 👉 How to solve chemistry exercises step by step |
📊 ¿Qué significa porcentaje en un compuesto? / 📊 What does percentage in a compound mean?
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| El porcentaje en química indica cuánto aporta cada elemento a la masa total de un compuesto. | Percentage in chemistry indicates how much each element contributes to the total mass of a compound. |
Fórmula básica / Basic formula:
%Elemento = (masa total del elemento en 1 mol de compuesto / masa molar del compuesto) × 100
🔎 Ejemplo 1 — NaCl / Example 1 — NaCl
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| 1. Masa molar: Na (22,99) + Cl (35,45) = 58,44 g/mol. 2. %Na = (22,99 / 58,44) × 100 ≈ 39,3%. 3. %Cl = (35,45 / 58,44) × 100 ≈ 60,7%. ✅ Resultado: Na = 39,3% ; Cl = 60,7%. | 1. Molar mass: Na (22.99) + Cl (35.45) = 58.44 g/mol. 2. %Na = (22.99 / 58.44) × 100 ≈ 39.3%. 3. %Cl = (35.45 / 58.44) × 100 ≈ 60.7%. ✅ Result: Na = 39.3% ; Cl = 60.7%. |
🔎 Ejemplo 2 — H₂O / Example 2 — H₂O
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| 1. M(H₂O) = (2 × 1,008) + 16 = 18,016 g/mol. 2. %H = (2,016 / 18,016) × 100 ≈ 11,2%. 3. %O = (16 / 18,016) × 100 ≈ 88,8%. ✅ Resultado: H = 11,2% ; O = 88,8%. | 1. M(H₂O) = (2 × 1.008) + 16 = 18.016 g/mol. 2. %H = (2.016 / 18.016) × 100 ≈ 11.2%. 3. %O = (16 / 18.016) × 100 ≈ 88.8%. ✅ Result: H = 11.2% ; O = 88.8%. |
🔎 Ejemplo 3 — Fe₂O₃ / Example 3 — Fe₂O₃
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| 1. M(Fe₂O₃) = (2 × 55,85) + (3 × 16) = 159,70 g/mol. 2. %Fe = (111,70 / 159,70) × 100 ≈ 69,9%. 3. %O = (48,00 / 159,70) × 100 ≈ 30,1%. ✅ Resultado: Fe = 69,9% ; O = 30,1%. | 1. M(Fe₂O₃) = (2 × 55.85) + (3 × 16) = 159.70 g/mol. 2. %Fe = (111.70 / 159.70) × 100 ≈ 69.9%. 3. %O = (48.00 / 159.70) × 100 ≈ 30.1%. ✅ Result: Fe = 69.9% ; O = 30.1%. |
🧮 Moles en reacciones químicas / 🧮 Moles in chemical reactions
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| Los moles conectan el mundo microscópico con los gramos que medimos en el laboratorio. El procedimiento siempre es: 1. Escribir la ecuación balanceada. 2. Leer las relaciones molares. 3. Pasar de gramos a moles. 4. Usar regla de tres entre moles conocidos y buscados. 5. Convertir a gramos si es necesario. | Moles connect the microscopic world with the grams we measure in the lab. The procedure is always: 1. Write the balanced equation. 2. Read molar relationships. 3. Convert grams to moles. 4. Use a ratio (rule of three) between known and unknown moles. 5. Convert back to grams if needed. |
🔎 Ejemplo 4 — H₂ + O₂ → H₂O / Example 4 — H₂ + O₂ → H₂O
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| Ecuación: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Dato: 4 g H₂. n(H₂) = 4 / 2,016 ≈ 1,98 mol. Relación 1:1 → n(H₂O) ≈ 1,98 mol. m(H₂O) = 1,98 × 18,016 ≈ 35,7 g. ✅ Resultado: se producen ≈ 35,7 g de H₂O. | Equation: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Given: 4 g H₂. n(H₂) = 4 / 2.016 ≈ 1.98 mol. Ratio 1:1 → n(H₂O) ≈ 1.98 mol. m(H₂O) = 1.98 × 18.016 ≈ 35.7 g. ✅ Result: ≈ 35.7 g of H₂O are produced. |
🔎 Ejemplo 5 — Reactivo limitante / Example 5 — Limiting reagent
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| Ecuación: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Datos: 10 g H₂ y 80 g O₂. n(H₂) = 10 / 2,016 ≈ 4,96 mol. n(O₂) = 80 / 32 ≈ 2,50 mol. Relación: 2 mol H₂ por 1 mol O₂. Para 2,50 mol O₂ necesito 5,00 mol H₂, pero tengo 4,96 → H₂ es limitante. n(H₂O) = 4,96 mol → m = 4,96 × 18,016 ≈ 89,4 g. ✅ Resultado: H₂ limitante, se forman ≈ 89,4 g H₂O. | Equation: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Data: 10 g H₂ and 80 g O₂. n(H₂) = 10 / 2.016 ≈ 4.96 mol. n(O₂) = 80 / 32 ≈ 2.50 mol. Ratio: 2 mol H₂ per 1 mol O₂. For 2.50 mol O₂ I need 5.00 mol H₂, but I have 4.96 → H₂ is limiting. n(H₂O) = 4.96 mol → m = 4.96 × 18.016 ≈ 89.4 g. ✅ Result: H₂ limiting, ≈ 89.4 g H₂O formed. |
🌟 Conclusión / 🌟 Conclusion
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| Aprendimos a: - Calcular porcentajes en compuestos. - Resolver ejercicios con moles en reacciones. - Detectar el reactivo limitante. En el próximo capítulo: estructuras de Lewis más complejas. | We learned to: - Calculate percentages in compounds. - Solve mole exercises in reactions. - Detect the limiting reagent. In the next chapter: more complex Lewis structures. |
✍️ Créditos: Texto y formato asistidos; ejemplos calculados y revisados por el autor.
✍️ Credits: Text and formatting assisted; examples calculated and reviewed by the author.