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| Hola gente, ¿cómo están? Yo soy Nahuel Da Ré y seguimos adelante con nuestra saga educativa de química. En el capítulo anterior aprendimos a dibujar estructuras de Lewis para representar cómo los átomos comparten electrones. | Hi people, how are you? I’m Nahuel Da Ré and we continue with our chemistry educational saga. In the previous chapter we learned how to draw Lewis structures to represent how atoms share electrons. |
📚 Repaso rápido / 📚 Quick recap
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| Hasta ahora hemos recorrido varios temas: 1. 👉 La química desde cero 2. 👉 Conociendo lo que hay dentro del átomo 3. 👉 Cómo los átomos se combinan 4. 👉 La tabla periódica: el mapa mágico de los elementos 5. 👉 Cómo leer la información de un elemento 6. 👉 Las familias de elementos 7. 👉 Tabla periódica descargable 8. 👉 Propiedades periódicas 9. 👉 Cómo resolver ejercicios de química 10. 👉 Porcentajes en compuestos 11. 👉 Estructuras de Lewis | So far we have covered several topics: 1. 👉 Chemistry from scratch 2. 👉 Inside the atom 3. 👉 How atoms combine 4. 👉 The periodic table: the magical map 5. 👉 How to read an element’s data 6. 👉 Families of elements 7. 👉 Downloadable periodic table 8. 👉 Periodic properties 9. 👉 How to solve chemistry exercises 10. 👉 Percentages in compounds 11. 👉 Lewis structures |
⚡ Tipos de reacciones químicas / ⚡ Types of chemical reactions
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| Una reacción química es un proceso donde los reactivos se transforman en productos, conservando la materia pero reorganizando los átomos. | A chemical reaction is a process where reactants transform into products, conserving matter but rearranging atoms. |
🔥 Principales tipos / 🔥 Main types
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| 1. Síntesis (combinación): 2H₂ + O₂ → 2H₂O → Dos elementos se combinan para formar agua. | 1. Synthesis (combination): 2H₂ + O₂ → 2H₂O → Two elements combine to form water. |
| 2. Descomposición: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ → El peróxido de hidrógeno se descompone en agua y oxígeno. | 2. Decomposition: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ → Hydrogen peroxide decomposes into water and oxygen. |
| 3. Combustión: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O → El metano arde produciendo energía. | 3. Combustion: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O → Methane burns producing energy. |
| 4. Neutralización (ácido-base): HCl + NaOH → NaCl + H₂O → Ácido y base producen sal y agua. | 4. Neutralization (acid-base): HCl + NaOH → NaCl + H₂O → Acid and base produce salt and water. |
| 5. Redox: 2Fe + O₂ → 2FeO → El hierro se oxida formando óxido. | 5. Redox: 2Fe + O₂ → 2FeO → Iron oxidizes forming oxide. |
🧪 Ejemplos de la vida diaria / 🧪 Everyday examples
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| - En la cocina, la combustión del gas nos da calor. - En la medicina, un antiácido neutraliza el exceso de ácido. - En la limpieza, la lavandina libera oxígeno activo. - En el ambiente, el hierro expuesto al agua y oxígeno se oxida. | - In cooking, gas combustion gives us heat. - In medicine, an antacid neutralizes excess acid. - In cleaning, bleach releases active oxygen. - In the environment, iron exposed to water and oxygen rusts. |
🌟 Conclusión / 🌟 Conclusion
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| Conocer los tipos de reacciones químicas nos permite comprender desde la cocina hasta los procesos industriales. | Knowing the types of chemical reactions allows us to understand everything from cooking to industrial processes. |
🚀 Lo que viene / 🚀 What’s next
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| En el próximo capítulo aprenderemos a resolver problemas estequiométricos avanzados, incluyendo el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción. | In the next chapter we will learn to solve advanced stoichiometry problems, including the limiting reactant and reaction yield. |